题目内容
【题目】
(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①
b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②
H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③
CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④
请回答：
⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？_____________。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（______）
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之间的关系为________________________。
【答案】 增大 吸热 固态煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输 ② C E1 ═E2 ＋E3 ＋E4
【解析】（I）（1）增大反应物水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
(Ⅱ)（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：固态煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
（2）①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C；
（4）由盖斯定律可知：①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4。
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