Question

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2mol/LNa2SO3溶液	品红溶液	红色消失
	②		饱和Ag2SO4举泫	产生白色沉淀
	③		0.2mol/L CuSO4溶液	溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
	④		0.lmol/L Al2(SO4)溶液	开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是（ ）

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】A．Na2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2SO3溶液具有漂白性，故A正确；B．在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，故B错误；C．CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应，故C正确；D． Al2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在双水解反应，发生反应的离子方程式为3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑，故D正确；答案为B。