回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

2．可循环使用的物质是 。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C. 红磷和白磷的结构相同

D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

A. 碘化氢 B. 烧碱 C. 液溴 D. 氯化钠

【题目】某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升

B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变

C. 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. 从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现

B. 光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关

C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放

D. 工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝

A. 水可用来鉴别溴苯和苯

B. 聚苯乙烯不能发生加成反应

C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%

D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂