题目内容
【题目】下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）
A. 碘化氢 B. 烧碱 C. 液溴 D. 氯化钠
【答案】A
【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A. 碘化氢中含有共价键，属于共价化合物，A正确；B. 烧碱是氢氧化钠，含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C. 液溴分子中含有共价键，属于单质，C错误；D. 氯化钠中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选A。
【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
（1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________
（2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________
（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
【题目】下列说法中，不正确的是
A | B | C | D |
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钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 | 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 | 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 | 钢闸门作为阴极而受到保护 |
A. A B. B C. C D. D
