题目内容
【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
2．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
【答案】1.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
2. NH4Cl；Ca(OH)2价格低。
3. 取最后一次洗涤溶液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
4.抑制CaO2·8H2O分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。
5. 
；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。
【解析】
1.第①步在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，二者发生复分解反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀，反应的化学方程式是：CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
2.根据上述32题分析可知，可循环使用的物质是NH4Cl。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为Ca(OH)2过量，使溶液显碱性，就可以减少CaO2·8H2O的溶解，从而可以提高产品的产率，同时Ca(OH)2价格低廉，制成的产品成本低，可以获得更多的利润。
3. CaO2·8H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的，若CaO2·8H2O洗涤干净，则表明上不含有NH4Cl电离产生的NH4+或Cl-，所以检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
4.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，会发生反应：CaO2·8H2O
Ca(OH)2+H2O2+ 6H2O；2H2O22H2O+ O2↑。若通入氧气中含有二氧化碳，就会与分解反应产生的Ca(OH)2反应，使反应正向进行，同时通入氧气，就可以使是装置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2。
5.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。反应的方程式是
。根据方程式可知，每有2mol CaO2发生反应，会产生1mol O2，氧气在标准状况下体积是22.4L。现在产生标准状况下的氧气体积是V mL，则氧气的物质的量是n(O2)=V×10-3L/22.4L/mol= V/22.4×10-3mol；则反应的CaO2的物质的量是n(CaO2)= 2 n(O2)=V/11.2×10-3mol，则产品中CaO2的质量分数为φ=[n(CaO2)M÷m] ×100％= [V/11.2×10-3mol×72g/mol÷m] ×100％=. 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩余固体的质量。
