A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中

B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中

C. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

A. 在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C. 随着CO2的通入，不断增大

D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气

③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快

⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。

①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________________。

②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。

(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。

①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：___。

常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：____________，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________时溶液可以达中性。

②工业上可以利用甲醇制备氢气。

甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。

工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当

n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。

A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态

B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变

C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化

D.使用催化剂可以减小反应的活化能

(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。

A.压缩容器体积

B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大

C.将CH3OH (g)从体系中分离

D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2

(3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。

①该电池甲电极的电极反应式为_________。

②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。

结合所学知识回答：

(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂X为_____(填试剂名称)。

(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。

(4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：

I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；

II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；

III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。

②该滴定反应的离子方程式为___________________。

③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。

(5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。

实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):

回答下列问题:

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。

(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。

(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。

装置A中反应的离子方程式是___________。

(4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。

(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。

(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

__________________________________________。

熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_______反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________(填操作名称)即可除去。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

（1）写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________。

（2）有机物B在浓H2SO4作用下，可生成一种环状酯，如右图。写出B的结构简式____________；等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___。

（3）C与B互为同分异构体，苯环上一氯取代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量C消耗Na、NaOH物质的量之比为2∶3，则C可能的结构简式为__________。（写出其中任意一种即可）

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 过渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成