A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag+

B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含

D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含

A. A B. B C. C D. D

A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等

B. 塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到

C. 聚乙烯可以使溴水褪色

D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维

请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是 ___________________________________。

（2）收集氨气的方法是_____________________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。

（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集满氨气的试管口，试纸变蓝，说明氨气溶于水呈 _______________（填“酸”或“碱性”）。

（4）实验中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2，充分反应，理论上收集到氨气的体积为 ____________________ L（标准状况）。

（5）已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的热，实验室也可以利用往生石灰中滴入浓氨水，快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是 _________（填“a”或“b”）。

A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

A．该反应可表示为 X+3Y2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林

①富含维生素的是________；

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

④能起镇热解痛作用的是_______ ；

（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

A.铁质篮球架刷油漆

B.改变金属内部结构制成不锈钢.

C.在地下钢铁管道上连接铜块

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

A．CO2 B．甲醛 C．N2

②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

A．用氯气除去废水中的悬浮物

B．用中和法除去废水中的酸

C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

A. 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n

C. 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

（1）乙酸分子中含有的官能团名称是_______________；

（2）乙烯__________使溴水溶液褪色（填“能”或“不能”）；

（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生反应，请完成化学方程式：

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + __________________