Question

【题目】某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。

请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是 ___________________________________。

（2）收集氨气的方法是_____________________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。

（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集满氨气的试管口，试纸变蓝，说明氨气溶于水呈 _______________（填“酸”或“碱性”）。

（4）实验中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2，充分反应，理论上收集到氨气的体积为 ____________________ L（标准状况）。

（5）已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的热，实验室也可以利用往生石灰中滴入浓氨水，快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是 _________（填“a”或“b”）。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 向下排空气法 碱 2.24 a

【解析】试题分析：（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气。

（2）氨气易溶于水，密度比空气小。

（3）碱能使石蕊试纸变蓝。

（4）根据化学方程式计算氨气的体积。

（5）根据固体与液体不需加热制取气体选择装置。

解析：（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气，方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 。

（2）氨气易溶于水，密度比空气小所以用向下排空气法收集氨气。

（3）碱能使石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸靠近集满氨气的试管口，试纸变蓝，说明氨气溶于水呈碱性。 （4）设生成氨气的体积为vL

,v=2.24L。

（5）往生石灰中滴入浓氨水，快速制氨气，属于固体与液体不需加热制取气体，选择装置a。