A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质

【题目】在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：

下列有关正确的是

A. x=3.5，Y=3.5 B. 平衡常数为1/6

C. 乙容器t时刻v(正)(逆） D. 因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态

(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________

(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。

b. NO2气体能被NaOH吸收。

c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。

②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。

③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。

(3)设计实验证明：

①产物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C. 热稳定性：XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑

反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列说法正确的是

A. 该工艺中MgO可循环利用

B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

C. 在800~1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性

D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0

A.CO(NH2)2B.CCl4C.KHCO3D.CH3CH2OH

A. A B. B C. C D. D

A. AlCl3 B. FeCl3 C. SO2 D. SO3