【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

A. c点处正反应速率和逆反应速率相等

B. a点处正反应速率比b点处的大

C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多

A. A B. B C. C D. D

已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列问题：

（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。

（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。

（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊

e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。

（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象

① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；

② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________。

（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式

假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计，验证上述假设：

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe3O4

C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2

【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）

A. B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

己知:

I.

II.

III.RCOOH+CH=CH→RCOOCH=CH2

请回答下列问题：

(1)A的名称是________________。C中所含官能团的名称是________________。

(2)C→D的反应类型是：________________，X的结构简式为________________。

(3)D+G→光刻胶的化学方程式为____________。

(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________。

(5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。________________

(合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的离子方程式为________________________

(2)NaClO3的作用是_________________调PH至5.2，沉淀的主要成分为__________

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH是_______________

A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

(4)除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.

(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为_________________g