已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1；

Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热ΔH =____________。

(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：

①05 min内，用N2表示的平均反应速率 (N2)=______________。 .

②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。

③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。

A.气体压强保持不变 B. 保持不变

C.气体密度保持不变 D.速率之比：=1

④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时

正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆

(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：

①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。

②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。

2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。

（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。

【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是

A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

C. ①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应

D. 青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

A. 电极b为负极

B. 阳极区溶液的pH增大

C. 电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2-

D. 电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣

A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸

C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸

(1)A的化学式：________，A的结构简式________。

(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

(3)写出C，D，E，H物质的结构简式：C___________，D________，E________，H___________。

(4)写出⑥反应的化学方程式___________________________________。

写出⑦反应的化学方程式___________________________________。

（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。

（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。

（3）写出所发生反应的化学方程式：__________________,_____________________