[题目]第ⅦA族元素具有相似的化学性质.其原因是它们的原子具有相同的A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的

A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径

【答案】C

【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

回答下列问题：

（1）曲线_______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。

（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为： ___________________。

（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时，消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 ___处，

A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL

CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______（忽略混合时溶液体积的变化）。

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已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1；

Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热ΔH =____________。

(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：

①05 min内，用N2表示的平均反应速率 (N2)=______________。 .

②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。

③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。

A.气体压强保持不变 B. 保持不变

C.气体密度保持不变 D.速率之比：=1

④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时

正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆

(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：

①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。

②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。

【题目】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

请回答下列问题：

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。

(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

(3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。

(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。

(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D

D. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

【题目】地壳中含量最多的金属元素是

A.AlB.FeC.CuD.Au

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