A.A B.B C.C D.D

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

A. 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同

B. 有机物 的分子式为C6H10Br2

C. CH2＝CH2、 、 三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应

D. 通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

A. 该有机物分子式为C16H16O3

B. 1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2

C. 该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上

D. 滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。

B. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀

D. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

A. 原子半径：D>C>B>A

B. C. D的氢化物均为共价化合物

C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

A. A B. B C. C D. D

A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等

C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

A. 制取粗硅 B. 海水提镁 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业

【题目】一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。

（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键

（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。

②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g cm-3。