题目内容

【题目】在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

【答案】A

【解析】

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠中部分O元素从-1价升高到0价被氧化，部分O元素从-1价降低到-2价被还原，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为2：2=1：1，所以氧化元素与被还原元素的质量比是1：1，故选A。

练习册系列答案
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A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

【题目】锡（Sn)是IV A族元素，Sn2+易发生水解反应，且具有很强的还原性。

（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）己知锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐。

①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)2是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。

（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5， =1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为____________ mol·L-1。己知：当溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1时，认为Pb2+沉淀完全。

②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。

【题目】在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

【题目】一定条件下，0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意图合理的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

【题目】环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是

A. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体异构）

B. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

C. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体异构）

D. 环己醇中至少有12个原子共面

【题目】工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl—

【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

选项

操作

现象

结论

A.

向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸

溶液变为紫红色

氧化性：Fe3+>I2

a

向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液

品红溶液褪色

原溶液中含有SO32-

C.

向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤

得到白色沉淀

相同温度下，溶度积常数：

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

D.

一定温度下，向K2Co2O7溶液中加入少量KOH

溶液橙色变浅

减小H+浓度，Co2O72-+H2O

2CrO42-+2H+的平衡正向移动

A. A B. B C. C D. D

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