【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是(　　)

A. 若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数

B. 若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数

C. 若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D. 若p1<p2,纵坐标表示A的转化率

A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁

C．氧化亚铁 D．三氧化二铁

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

（3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（4）写出J的结构简式__________________________________。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。

①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

A. 在容量瓶中定容时,俯视刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液

C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液

A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的

C. 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。

（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

（1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。

（2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。

A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生

B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例

C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂

D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动

E.有副反应：H2O+COCO2+H2

（3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。

（4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。

（5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。

A. 3O2(g)2O3(g)　ΔH=+242.4 kJ·mol-1

B. 氧气比臭氧稳定,大气中臭氧层易被破坏

C. 断裂1 mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 mol CO2(g)中的共价键放出的能量少

D. 相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高