[题目]某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素.(1)步骤①中灼烧海带所用的仪器是 .a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯(2)步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。

a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯

（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是

______________________________________________________________。

（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。

（4）步骤⑤还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。

a. 苯 b. 乙醇 c. 乙酸 d. 己烷

（5）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是____________________。

（6）步骤⑦的反应中，当1mol IO3－发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。

【题目】Ⅰ．氯化亚铜()是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)

（2）反应②的离子方程式是___________。为提高的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。

（3）最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。

Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：

①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸

出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。

② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用和的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。

【题目】某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是( )

A． Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B． Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、SO42－、NO3－ D． Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－

【题目】下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液

【题目】改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是

A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．多饮纯净水，少饮矿泉水

C．多食用含防腐剂的食品 D．注意饮食的合理搭配

【题目】下列过程有发生化学变化的是

A. 铜气生锈B. 石油分馏C. 棉纱纺布D. 氨气液化

【题目】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是

A. C3H4和C2H6

B. C3H6和C3H8O

C. C3H6O2和C3H8O

D. C3H8O和C4H8O2

【题目】Ⅰ．CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和合成甲醇：

（1）某温度下，将 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)＝0.25mol/L，则此温度下的平衡常数 K＝____(保留两位有效数字)。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和 (g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂 (I、II、III)作用下，产量随光照时间的变化见图1。则在 0～15 小时内，的平均生成速率I、II、III 中最大的为________(填序号)。

（3）以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。

（4）25℃时，。该温度下，下列说法中正确的有（填序号）___________。

a．和均可做钡餐试剂

b．同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸钡固体，固体溶解，溶液漂白性增强

d．固体加入浓溶液，不可能转化为

Ⅱ．向 500ml 一定浓度的稀硝酸中加入 33.6g 铁粉，固体全部溶解。取少量反应后的溶液分别加入苯酚溶液和铁氰化钾试剂，各出现溶液变紫和蓝色沉淀现象。再取10mL 反应后溶液于锥形瓶中，并加入硫氰化钾试剂。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液进行滴定，滴定完成时平均消耗标准液 10.20mL。已知整个实验过程中只产生了一种气体，且该气体遇空气变红棕色。据此回答：

（5）滴定刚开始时发生反应的离子方程式为_____________________，判断达到滴定终点的现象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的浓度为____mol/L。