题目内容
【题目】某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。
a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是
______________________________________________________________。
（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。
（4）步骤⑤还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。
a. 苯 b. 乙醇 c. 乙酸 d. 己烷
（5）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是____________________。
（6）步骤⑦的反应中，当1mol IO3－ 发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。
【答案】 b 2I- +H2O2+2H+＝I2+2H2O 萃取、分液 ad 从I2的CCl4溶液中分离出I2 5
【解析】（1）固体灼烧需要在坩埚中进行，所以步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答案选b。（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是2I- +H2O2+2H+＝I2+2H2O；（3）步骤⑤中采用的分离方法是萃取、分液；（4）步骤⑤是萃取，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸和乙醇都是与水互溶的，所以可以选择的有机溶剂是苯和己烷，答案选ad；（5）由流程图可知，经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是从I2的CCl4溶液中分离出I2；(6) 步骤⑦的反应的化学方程式为IO3—+ 5I-+6H+ +3I2+3H2O，由反应方程式可得关系式为IO3—~5e-，故当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。
