A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性

A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。

(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。

A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

A. 加热使CuSO4·5H2O失水 B. 加热使KMnO4分解

C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2 的电子式：

③质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O

⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl．

A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

(3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

(4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。

A．CH3CH2CHO和 B. 和

C．与 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________。

(2)C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________。

(3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：______________。

A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4