A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的

B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根

C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质

D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物

【题目】下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A.H2S、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2

A. Cl2 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁

A. 乙烯B. 脱落酸C. 生长素D. 甲烷

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2

②改反应的气体产物是CO

③该反应的气体产物是_________。

（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验

（3）查阅资料

①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应

②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气

氮气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为_________。

（4）实验步骤

①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是__________

②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。

③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。

④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为_____________

⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_____；至少称量____次。

（5）数据处理

根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_________

（6）实验优化

学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：

①_______________；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。

（1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________。

（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。

（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。

A．室温时，金属钠保存不当会变成Na2O2

B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料

D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长