[题目]下列各组气体中.在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A.H2S.O2.N2B.HCl.Cl2.CO2C.N2.H2.COD.SO2.Cl2.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A.H2S、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2

【答案】C
【解析】解：A．H2S能够与碱石灰反应，也能够别浓硫酸氧化，不能使用碱石灰和浓硫酸干燥，故A错误；

B．Cl2、CO2、HCl都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；

C．N2、H2、CO为中性气体，既能够用浓硫酸干燥，也能够用碱石灰干燥，故C正确；

D．Cl2、SO2都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故D错误；

故选C．

练习册系列答案

A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

【题目】方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____________，滤渣的主要成分是_________________。

(2)该工艺流程中可循环利用的物质是__________________。

(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________________。

(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是_______________。

(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23．9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_____g。

(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)

【题目】铜及其化合物应用广泛。

Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。

回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。

（2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和________，其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是________。

Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。

②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下）

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图乙所示，则阳极的电极反应式为__________。

【题目】氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

（1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________。

（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是________。