A．含NA个分子的SO2 B．0.5mol氧气

C．标准状况下5.6L氢气 D．9g水

【题目】HClO属于（ ）
A.电解质
B.非电解质
C.强酸
D.氧化物

(1)W的结构简式是______________________________。

(2)W在不同条件下可脱水形成不同物质，写出W形成高分子化合物一聚酯的反应方程式_______________________________。

(3)W的工业合成路线如下图所示:

己知：I A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数;

II

①写出A的名称__________________。

②B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是____________________________。

③某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基。则该有机物可能的结构简式为______________________________。

④W的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2，则该同分异构体的结构简式为_____________________(己知同一个碳原子上不能连接2个羟基)

（1）A的结构简式为________，A中所含官能团的名称是_____。

（2）A→B反应类型是________； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是________。

（3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为________。

（4）1mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气____mol。

（5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（　）为原料制备1丁醇，设计合成路线________（其它试剂任选）。

（合成路线常用表示方法为：A B ……目标产物）

A. 目前元素周期表有7个周期 B. 元素周期表有8个主族

C. ⅢA族元素全部是金属元素 D. 非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸

【题目】下列调味品的主要成分属于无机物的是（ ）
A.食醋
B.料酒
C.食盐
D.麻油

　　某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。

探究I SO2的性质：

（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。

（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。

同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。

你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。

（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）

探究II 关于浓硫酸：

（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：

取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；

如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：

待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。

A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H4 D. C3H8和C4H10

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。

（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。

（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。

（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。

（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。

（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。