题目内容
【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究I SO2的性质：
（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）
探究II 关于浓硫酸：
（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；
如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。
【答案】 Cu + 2H2SO4(浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 不合理（Cu和浓硫酸反应不能生成SO3）A中即使生成SO3，SO3也会被B吸收，不会进入C。 品红 NaOH浓溶液 偏高 偏高 1.6
【解析】(1)A中铜片与浓硫酸的反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
(2)Cu和浓硫酸反应不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也会被亚硫酸氢钠溶液吸收，不会进入C，因此同学甲的分析不合理，故答案为：不合理；Cu和浓硫酸反应不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也会被亚硫酸氢钠溶液吸收，不会进入C
(3)二氧化硫表格使品红溶液褪色，若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液应该选用品红溶液，二氧化硫属于酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液处理尾气，故答案为：品红；NaOH溶液；
(4)如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，导致滴定时消耗的标准液的体积偏大，会导致测定结果偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致滴定时消耗的标准液的体积偏大，会导致测定结果偏高，故答案为：偏高；偏高；
(5)生成的气体为氢气，在标况下的体积为16.8L，物质的量为
=0.75mol，溶解的铁为0.75mol，质量为0.75mol×56g/mol=42g，剩余的铁与铜离子反应生成铜，1mol铁溶解，质量增加8g，过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g，则与铁反应的铜离子为
=0.8mol，因此A中参加反应的硫酸的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，故答案为：1.6。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | a=___________ |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
