(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_________________________________________________。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___(填装置序号)。

(3)你认为通过该实验,有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是___________________。

(4)本实验能不能用溴水代替液溴?____。

(5)采用冷凝装置,其作用是______________________________________。

A．金属元素的单质在常温下都是固体

B．易失电子的物质一定是金属

C．原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

D．铝是地壳中含量最多的金属元素

（1）最简单烯烃的电子式：_________________________，

（2）相对分子质量最小的有机物结构式：_____________________________，

（3）食醋中的有机物结构式：___________________________，

（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：_________________________________

A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质

C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 双氧水

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法为_____________________________________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_________________________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

A. Cu B. CaCO3 C. Zn D. AgNO3

【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 molL－1。请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5molL-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

（4）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：

①右池是____________池；

②电极b是_______极，其电极反应式为__________________。

③通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生N2的体积为__________（标准状况）。