题目内容
【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 molL－1。请回答下列问题。
（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。
（3）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5molL-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。
（4）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________
A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）
C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）
（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。
【答案】 0.045 molL－1min－1 E ＜ B 11 A 3molL-1≤c（B）≤9molL-1
【解析】设消耗的Y物质的量为x
2X（g）+Y（g）
2Z（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 2x x 2x
平衡量（mol） 2-2x 1-x 2x
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，2-2x+1-x+2x=（2+1）×0.85
x=0.45mol，则：
（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率=
=0.045mol/（Lmin）；
（2）若c=0.90mol，图象分析可知反应速率增大，但最后大点的平衡状态不变，反应是气体体积变化的反应，所以改变的条件是加入了催化剂的作用，t1时刻改变的条件是加入了催化剂，反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，小于5min；
(3)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成硫酸根离子或水，氯水、高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，故选B；
（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（H+）减小，故A正确；B．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则c（H+）/ c（CH3COOH）的比值增大，故B错误；C．溶液中c（H+）c（OH-）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；D．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则c（OH－）/ c（H+）的比值增大，故D错误；故选A；
（5）可逆反应A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，若A完全转化为C，消耗B为04mol/L，则B最小值为3mol/L，若C完全转化为反应物，生成2molB，则B的最大值为9mol/L，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则B的浓度范围为3mol/L＜c（B）＜9mol/L。
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