下列叙述中，不正确的是（　　）

下列关于摩尔质量叙述中正确的是（　　）

下列关于化学科学的叙述中，正确的是（　　）

下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=，H₂的转化率是．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施一定可行的是．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为极．
②电极b上发生的电极反应为．
③电解前后乙溶液 pH（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=．
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积；电极c的质量增加了g．
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点．
（2）以上操作中错误的是（填序号），
由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为mol?L^-1．

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：，实验室配制FeCl₃溶液的方法是．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：．
（3）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为．
（4）常温下，设pH 均为6的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则

c1

c2

=．
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=．

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

常温下，下列溶液一定呈酸性的是（　　）