Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点

以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色

．
（2）以上操作中错误的是

①

（填序号），
由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为

0.25

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）锥形瓶是不能用待测液润洗的；
（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml；
（4）先求出盐酸的体积，再求出烧碱的浓度．

解答：解：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色，
故答案为：以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）锥形瓶是不能用待测液润洗的，否则测定结果偏高，故答案为：①；偏高；
（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml，故答案为：22.60；
（4）根据表中的数据可知，消耗盐酸的体积

25.40-0.50+29.10-4.00

2

=50ml．所以烧碱的浓度

50×0.1000mol?L -1

20

=0.25mol/L，故答案为：0.25；

点评：本题考查中和滴定，题目难度不大，注意掌握误差分析．