【题目】下列电离方程式中，错误的是（ ）
A.H2CO3H++HCO3﹣； HCO3﹣H++CO32﹣
B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHS═Na++H++S2﹣
D.CH3COOHH++CH3COO﹣

①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。Cu2O属于________(填字母)。

a. 复合材料　　　　　　　　

b. 无机非金属材料　　　　　

c. 有机高分子材料

②核动力航母中，钠钾合金(常温下呈液态)可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的________(填字母)。

a. 熔点低、沸点高　　　　b. 导电性好　　　　　　c. 在空气中性质不稳定

③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的化学式为________________。

(2)西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成份位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

①维生素C俗名为________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘 水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变为________，该实验说明维生素C具有________性。

②油脂在人体内水解的最终产物是________(写名称)和甘油。

③西兰花成分中可做天然着色剂的是________，属于糖类的是________。

(3) 2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”。

①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为________。

②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。

③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。在海洋碳循环中，可通 过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

①电极A的名称是_____________。

②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

A. 用水鉴别乙醇、甲苯，硝基苯 B. 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳

C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 D. 用溴水鉴别乙苯，环己烷和乙醇

（1）基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃，据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________。

（2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

（3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。

（4）正硼酸(H3BO3)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化；1molH3BO3平均形成________mol氢键。

②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。

（5）写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________（填化学式）。

（6）下图为立方氟化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3（列式即可）。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液显酸性

【题目】相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（　　）
A.1：2
B.1：3
C.2：3
D.2：1

A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液

B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

(1) C的化学式为________。

(2)G的电子式为________。

(3)写出①反应的化学方程式：_______________________________________________。

(4)写出过量的F参加反应时②的离子方程式：_________________________________。