题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液显酸性
【答案】C
【解析】解：A、能水解的盐溶液不是中性的，有的显示酸性，有的显示碱性，故A错误； B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故C正确；
D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故D错误；
故选C．
【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。