题目内容
【题目】常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液
B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀
D. 在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
【答案】B
【解析】A. a点不再曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A错误；B. 沉淀铁离子小于的pH最小，因此氢氧化铁的溶度积常数最小，则Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，B正确；C. 根据溶度积常数大小可知向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Fe3+最先沉淀，C错误；D. 根据图像可知在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+不能大量共存，D错误，答案选B。
【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是( )
A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%
C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态
D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；
②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
①电极A的名称是_____________。
②写出原电池电极B的电极反应式：___________。
③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。
（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1
E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
