【题目】如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置，根据实验回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；按图组装好装置后，首先进行的操作是____；
（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中主要反应的离子方程式是____；充分反应后再由a向c中加2mL蒸馏水，此时c中气体颜色变浅，反应的离子方程式为________；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现环保理念的最佳方案是
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2.稀HNO3 |
（4）该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气，回答下列问题：
①利用上述装置制氨气，最合理的试剂组合是_________。
A．Ca (OH)2溶液与NH4Cl溶液 B．浓氨水与新制生石灰 C．NH4HCO3溶液与硫酸
②上述选择的试剂能制氨气的理由是_________。
③此实验装置用于制备收集氨气不合理之处有：_________、_________。（写出两点）
【题目】氨是重要的化工产品之一，有着广泛的用途，运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质对工业生产有着十分重要意义。
I．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g)的热化学方程式为______________。
II.恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下图。
（1）图中0～2s内的反应速率v(NH3)=______；该温度下达平衡时N2的转化率为_____。
（2）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2)__，平衡常数___。（填编号）
A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定
（3）在不同温度下达到平衡时测得NH3的体积分数如下表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
NH3的体积分数 | a1 | a2 | 38% |
①试比较a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。
②若反应在恒容400℃条件下进行，下列能判断反应达到平衡状态的依据有____ (填编号)。
A．断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键 B．v正(N2)=3V逆(H2)
C．容器内N2、H2、NH3；的物质的量之比为1:3:2 D．平衡常数保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．混合气体的密度保持不变
（4）工业上合成氨采用了高温高压、催化剂的条件，根据反应判断下列哪些条件有利于提高氨的产率____。
A．采用400℃～500℃高温 B．采用合适的高压
C．使用铁触媒做催化剂 D.将氨液化从体系中分离出来
（5）氨气制取尿素[CO (NH2)2]的反应：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。
①该反应温度升高，氨气的百分含量增大，则△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示， 若充入2mol NH3与1mol CO2在2L密闭容器中进行反应，则100℃时反应的平衡常数K=________；压强的大小关系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不确定”）。
