题目内容

【题目】在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（　　）
A.2：3
B.3：2
C.3：8
D.8：3

【答案】A
【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3，

故答案为：A．
反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，其中有三分之二与HCl反应生成氯化铵，不起还原剂的作用，据此判断即可.

练习册系列答案
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B．可以用NaOH溶液作电解液

C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

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B. 和互为同分异构体

C. 和 是同一种物质

D. 正丁烷和异丁烷互为同系物

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