【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符号 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：
，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
【题目】下列物质分类的正确组合是( )
混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 | |
A | NaOH溶液[_K] | 盐酸 | 石墨 | 食盐 |
B | 澄清石灰水 | KNO3晶体 | O3 | 纯碱（Na2CO3） |
C | 空气 | 石灰石 | 铁 | 消石灰 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
A. A B. B C. C D. D