A. 能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL

A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行车出行 C. 炼铁炉渣制水泥 D. 回收旧书报

I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

(1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。

(2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。

(4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

A. 多吃高蛋白的营养物质

B. 保健食品老少皆宜，人人适用

C. 大量食用火腿肠等肉腌制品

D. 多吃蔬菜

A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（ ）
A.NA个OH﹣
B.3NA个离子
C.2NA原子
D.10NA个电子

【题目】关于溶解平衡的说法中，错误的是（ ）
A.溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
B.在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率
C.在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变
D.当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变

A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

B. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

A. 氨气 B. 碳酸钾 C. 盐酸 D. 氯气