题目内容
【题目】(12分)有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。
(1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。
(2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。
(4)X与氢气化合的产物的电子式为________。
【答案】 S Na Cl 32 
2Na＋O2
Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ H 
【解析】试题分析：X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最低价是-2，最高价是+6，X最高价氧化物的化学式为XO3，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，即
，x=32，X原子核内质子数与中子数相等，x是S元素。Y与X可形成离子化合物Y2X，Y是+1价元素，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，故Y是Na元素；Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子，Z是Cl元素。
解析：根据以上分析，(1)各元素的符号：X是 S，Y是Na，Z是Cl。
(2)S的相对原子质量为32， 
的结构示意图为
。
(3)钠在空气中燃烧生成过氧化钠的化学方程式是2Na＋O2 
Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(4)S与氢气生成硫化氢，硫化氢的电子式为
。
【题目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯
反应原理：
（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如下：
物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
熔点/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
沸点/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称______________。
(2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。
(3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。
(4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。
(5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。
(6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。
