① NO2和N2O4 ② 12C和14C ③K和Ca

④ CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ⑤ 甲烷和丙烷

⑥ ⑦ 石墨和金刚石

（1）互为同位素的是________。

（2）互为同分异构体的是________。

（3）互为同系物的是________。

（4）互为同素异形体的是________。

（5）④中沸点较低的物质的系统命名为：____________________。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl

C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4

A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体

【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
A.H2O→H2
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.CaO→Ca（OH）2

A．硫元素的质量比为5:4 B．任何情况下体积比均为1:1

C．含有的O2、O3两分子数之比为1:1 D．SO2、SO3两分子数之比为1:1

(1)写出反应的化学方程式：__。

(2)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是____________________。

(3)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是___________________ 。

(4)氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子__。

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1

（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。

A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度

（3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： 。

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。

（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

【题目】下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（ ）
A.除去氯化钠中的泥沙﹣过滤
B.用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取
C.分离汽油和水﹣分液
D.除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热