题目内容
【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
【答案】（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键 紫
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①CO2、H2O ②65%
【解析】
试题分析：（1）氮原子最外层有5个电子，共用三对电子形成氮气，则N2的电子式为。
（2）因为该反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。
（3）KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有的化学键类型为离子键和共价键，K的原子序数是19，所以原子结构示意图为。
（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解，分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的是二氧化碳和水；
②标况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，则根据N原子守恒该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。
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【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法中不正确的是：
A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
