A. HY、HX、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________

（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。

A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　(填字母)

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。

②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。

③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。

（1）CrO4中 Cr 的化合价 ；Cr3+的核外电子排布式为 。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式 ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显 色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；如图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

（1）在图1中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是______________A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建成平衡，v(H2)=________；在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线_______________（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为_______________。

（6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式__________________。

（7）常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：____________

（1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

______________（用化学式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。

（4）E离子的结构示意图是____________________；

元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。

（5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为______，B的结构简式为______．

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______，该反应类型为______。

（3）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体中，写出任意两种的结构简式：______，_________。

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应

②能与FeCl3溶液反应显紫色，但不能与NaHCO3溶液反应

③核磁共振氢谱只有3组峰

（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方法为：）

_________________________________

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上试剂均可

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子中一定不含非极性键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物