Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________

（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 11.2L 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑ <

【解析】试题分析：（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯元素化合价由-1变为0，转移 1mol电子生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积是11.2L。将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑，稀盐酸与二氧化锰不反应。

解析：（1）氯元素化合价由-1变为0，计算转移1mol电子生成的氯气在标准状况下的体积。将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙；（2）MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，随盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，生成的氯气在标准状况下的体积<6.72L。