题目内容
【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。
【答案】 D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 B C 4HNO3（浓） 
4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。
【解析】试题分析：(1)目前使用量最大的是铁；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜。
（3）Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+；Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
（4）①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水。②四氧化三铁具有磁性；
Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水。
③过滤能把固体与液体分离，操作1是把不溶性固体与液体分离；从溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
解析：(1)目前使用量最大的是铁，含碳量在0.03%～2%的铁合金是钢，故A正确；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+；Al3+与过量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠。加入足量的Na2O2后生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液的离子是Mg2+ 、Fe3+、Cu2+，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+；
（4）①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水，化学方程式为4HNO3（浓） 
4NO2↑+O2↑+2H2O 。②Fe3O4具有磁性；
Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③过滤能把固体与液体分离，操作1是过滤；从硝酸铁溶液中得到硝酸铁晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
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