【题目】（1）反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步骤如下：

A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。

②本实验滴定达到终点的标志是 。

③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，

则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

（1）基态As原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。

（2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一电离能由大到小的顺序为______。

（4）AsH3分子的立体构型为 ______，其中As的杂化轨道类型为______。

（5）碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞结构如图所示，若A的坐标参数为（0,0,0），B为（0,1/2，1/2）、C为（1,0,0）、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm，其密度为_____ g·cm-3（列出计算式即可）。

（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。

（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。

（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。

（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。

【题目】某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ）
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m

A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D. 该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL

蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤

试回答下列问题：

(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质

①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________

②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。

(2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质

①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。

②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，

其化学反应方程式_________________________________________。

③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。

A.引起酸雨 B.引起温室效应

C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化

④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________

A 1：1：1 B 2：1：1

C 3：7：4 D 1：5：2

(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________

(1)为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其顺序为：混合气体→_____→ A →_____→_____（每种仪器只能使用一次）

(2)A中品红溶液的作用是__________________________。

(3)确定有CO2生成的实验现象是____________________________________________。

(4)在不影响实验检验结果的情况下，理论上B中的高锰酸钾溶液还可以用下列哪些试剂代替_____________

①饱和NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液

Ⅱ.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

(1)石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ____________________ 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ________________ ，缺点是 ________________ 。

(2)某学习小组在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化学式）

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)