题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
【答案】(12分)（1）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)(2分)（2）吸热(2分)
（3）b、c(2分)（4）700(2分)（5）50%(2分)不变(2分)
【解析】
试题分析：（1）CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，反应的平衡常数K=
；
（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应；
（3）a．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故错误；b．混合气体中 c(CO)不变是平衡标志，故b正确；c．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正(H2)=υ逆(H2O) 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；d．c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为bc；
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，K=0.6，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为700℃；
（5） CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
起始物质的量(mol)1 1 0 0
变化物质的量(mol)n n n n
平衡物质的量(mol)1-n 1-n n n
则[(nmol/1L)×(nmol/1L)]÷[(1-nmol/1L)×1-(nmol/1L)]=1，
解得：n=0.5mol，则CO2的转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%；
因反应体系中气体反应物和气体生成化学计量数之和相等，保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变。
