题目内容
【题目】下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸
试回答下列问题：
(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，
其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A.引起酸雨 B.引起温室效应
C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________
A 1：1：1 B 2：1：1
C 3：7：4 D 1：5：2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________
【答案】 氧化性还原性 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O 产生白烟 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S
【解析】(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质，则B为硫单质，C为SO2、D为SO3、E为H2SO4，此时A可能为FeS或Na2S等；
①SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价，则SO2既有氧化性，又有还原性；
②利用浓硫酸的强氧化性，可与铜或C在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2) 若Y为强碱可以为NaOH，且B为空气中含量最高的气态单质，则B为N2、C为NO、D为NO2，可知A为NH3；
①实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取NH3，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②利用氯气的强氧化性，可氧化氨气生成N2和NH4Cl，现象是产生白烟，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
③SO2和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在引起酸雨和光化学烟雾，而温室效应是CO2引起的，水体富营养化是氮、磷元素引起的，故答案为AC；
④若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反应中xmolNO失去3xmol电子，ymolNO2失去ymol电子，z molO2得到4z mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3x+y=4z成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选B。
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则X应该含有NH4+和S2-，即X为(NH4)2S。
