[题目]某水溶液.可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取两份100 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.——青夏教育精英家教网—

【题目】某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。下列说法正确的是

A. K＋一定存在

B. 溶液中c(Cl－)可能为0.2 mol/L

C. Cl－可能存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）

A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线

【题目】下列关于组成生物体化学元素的论述，正确的是

A. 组成生物体的化学元素中，碳元素含量最多

B. 动物和植物所含的化学元素的种类差异很大

C. 无机自然界中的元素都可以参与组成生物体

D. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的

【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另—个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

【题目】【全国百强校.2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】

常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

【题目】(2015·江苏化学，18，12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。

(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。

(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。

【题目】(2016·江苏化学，14，4分)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )