题目内容
【题目】某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。下列说法正确的是
A. K＋一定存在
B. 溶液中c(Cl－)可能为0.2 mol/L
C. Cl－可能存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【答案】B
【解析】①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol，说明有NH4+，且其物质的量为0.05mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明生成BaSO42.33g，其物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为4.3g-2.33g=1.97g，物质的量为0.01mol，可知溶液中含有CO32-、SO42-，同时排除溶液中含有Mg2＋和Ba2+，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl-，其物质的量至少为n(NH4+)×1-n(CO32-)×2-n(SO42-)×2=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol；A. 据分析可知溶液中不一定含有K＋，故A错误；B. 溶液中c(Cl－)至少为
=0.1mol/L，若溶液中不存在K＋，则c(Cl－)可能为0.2 mol/L，故B正确；C. 有分析可知Cl－一定存在，故C错误；D. 有分析可知，Mg2＋和Ba2＋一定不存在，故D错误；答案为B。
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