【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
【题目】下列属于物理变化的是
A. 石油的分馏 B. 煤的液化 C. 煤的干馏 D. 重油的裂化
【题目】下列行为中符合安全要求的是（ ）A.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D.进入煤矿井时，用火把照明
【题目】在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反应物中，氧化剂是；化合价升高的元素是 ． 反应中HCl的作用是 ．
【题目】检验无水乙醇中是否有水的方法是
A. 加金属钠 B. 加入无水硫酸铜 C. 加热蒸馏 D. 加无水氯化钙
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
C. 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA
【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
（1）NaCN的电子式为_______。
（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。
（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。
（4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。
③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。
Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_______________。
（7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。
【题目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求（写出计算过程）：
(1)混合气体中含H2的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比；
(3)H2的转化率。
【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为____________，B中Sn极附近会出现的现象_________________，C中Zn片上的的电极反应式为________，发生__________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，电子由_________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为______mol。
【题目】锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知相关热化学方程式为：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1
则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。
①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=______。
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）
