A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

A、温度 B、催化剂 C、反应物浓度 D、压强

A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2

C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl

A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-

A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4

C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3

A. 隔膜为阴离子交换膜

B. 电池的电解液可为硫酸

C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-

D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

(1)甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：______________________________；

(2)乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_______________________________；

B处的实验现象为：___________________________；

该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：__________________。

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是　。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

A．混合气体的总压强不随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化