A. 14 g 氮气中含有7NA个电子

B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C. 标准状况下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4NA

D. 常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能确定

A. A B. B C. C D. D

A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

A. 加入催化剂，平衡常数不变

B. 减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C. 增大C的量，H2O的转化率增大

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

A．纯铁比生铁更耐腐蚀

B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水

C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－

D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去

（1）则该反应的的反应物是_______，生成物是________，化学方程式为_________。

（2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为_______________，若不能，则其原因为_____________________________________。

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。

【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是：

A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B. C的生成速率与C的分解速率相等

C. 混合气体的总物质的量不再变化

D. 容器内的压强不再变化

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________