Question

【题目】写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________

Answer 1

【答案】（1）C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） △H＝-1366.8kJ/mol

（2）C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） △H＝+131.3kJ/mol

（3）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） △H＝-906.80kJ/mol

（4）-488.3kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质的聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol。

（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） △H＝+131.3kJ/mol。

（3）1.7g氨气即0.1molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H＝-906.80kJ/mol。

（4）已知①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H3＝－285.8kJ/mol

根据盖斯定律，△H＝△H2×2+△H3×2—△H1＝-488.3kJ/mol。