① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫

A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤

【题目】工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ）
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Ag

A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正确选项前的字母) ；

a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入 ，其目的是___________________；(填正确选项前的字母)

a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。

(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)；

(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是 ；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；

(7)本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为 。

请回答下列问题：

(1)B的化学式为 。

(2)A的电子式为 。

(3)反应①的化学方程式为 。

(4)反应②的离子方程 式为 。

A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)

C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

【题目】右图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段时间t0～ t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

下列有关叙述正确的是

A. 在低温下该反应能自发进行

B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

A. SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆

B. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥

C. 明矾溶于水产生的SO42- 有氧化性，可用于净水

D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

A．石墨和金刚石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚