[题目]足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应.放出的气体体积在标准状况下相等.则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1

【答案】B

【解析】试题分析：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：

2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

3mol 3mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol 3mol

稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2，故选B。

练习册系列答案

A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）

【题目】下列说法正确的是（）。

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

【题目】(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

（1）若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，则S8分子硫硫键的键能为 kJ·mol－1

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 (用百分数表示)。

【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列有关叙述正确的是

A. 在低温下该反应能自发进行

B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

【题目】下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）
A.灼烧
B.滴加碘水
C.滴加酒精
D.滴加稀硫酸

【题目】回答下列问题：

(1)①按系统命名法，化合物的名称是______________。

②二乙酸乙二酯的结构简式：_____________________。

(2)苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为______________。

(3)C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：

A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C． D．，

其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：。

(4)分子中最多有个原子共面。

【题目】(1)醋酸钠的碱性碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)

(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：

(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑

【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________。

(5)步骤2的离子方程式为_________________。

(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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